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　　1、原子的构成

　　(1)原子结构示意图的认识

　　(2)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数

　　(3)原子的质量主要集中在 原子核 上

　　(5) 决定元素化学性质 最外层电子数 ; 决定元素种类 质子数(核电荷数);决定原子的质量 原子核

　　(4)相对原子质量≈质子数中子数

　　说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg，He最外层电子数为2)

　　最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He，Ne均为稳定结构)

　　2、元素

　　(1)定义：具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称

　　*一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同

　　注意：

　　*由同种元素组成的物质不一定是单质，(如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)不可能是化合物。

　　(2)表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写

　　a、书写方法：

　　b、意义

　　注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si

　　*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子

　　c、有关元素周期表

　　*发 现：门捷列夫

　　*排列依据

　　*注：原子序数=质子数

　　d、分类

　　e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe 细胞：O、C、H

　　3、离子：带电的原子或原子团

　　(1)表示方法及意义：如Fe3 ：一个铁离子带3个单位正电荷

　　(2)离子结构示意图的认识

　　注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图

　　*原子数≠电子数为离子结构示意图

　　(3)与原子的区别与联系

　　粒子的种类 原 子 离 子

　　阳离子 阴离子

　　区

　　别 粒子结构 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数

　　粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性

　　符 号 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示